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Maf

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Tout ce qui a été posté par Maf

  1. Si tu crois que Dompail a le temps de regarder les OPTR ... :D il passe trop de temps à se peigner alors les écrans :D
  2. Salut delteck2000 je crois qu'il est bon aussi de s'interroger sur la qualité des substrats de RAC. il semblerait que certains ait eu des soucis avec des taux important de fer et divers métaux avec de l'arm. avec carrément des morceaux rouillé au fond. @+
  3. Regarde du côté des étagères en verre Ikea ça te fera faire des économies. Perso à ta place je filtrerai ta sortie d'osmoseur sur un filtre très très très fin pour voir. @+
  4. Bonjour, c'est du sel que l'on voit au fond à droite ? bon courage pour la suite et les moments magiques du démarrage. @+
  5. Maf

    Coral Guardian

    Un petit up, Pour vous faire partager une certaine finalité : http://www.monboutderecif.fr/GTv2_pref_article_48.html @+
  6. Bonsoir, je ne ferais qu'un post sur le sujet, merci de passer en MP si vous le voulez bien concernant le site mbr. je laisse l'entiere liberté aux modos d'effacer se qui suit je ne marque cela qu'au titre de la collaboration des sites. pour info : - il faut aller sur : http://www.monboutderecif.fr/index.html et bien verifier que l'on va sur WWW. et non un autre sans les WWW - vider le cache de l'ordinateur, cookies et autres. L'inscription n'est pas nécessaire pour visualiser les articles. @+
  7. Maf

    Collage des boutures de coraux

    Un bref résumé de plusieurs techniques : http://www.monboutderecif.fr/GTv2_pref_article_19__0_0.html @+
  8. :mdr4: :mdr4: vraiment c'est sympa car j'en avais bien besoin.
  9. Non je ne relirais pas les 10 pages. Le jeu du dénigrement même subtile ne m'intéresse. Maintenant tu semble comprendre... Une des marques que j'ai utilisé : brightwell Aquatics pour le drôle c'est donc un produit dispo uniquement aux us. : calcium strontium hydroxyde de magnésium. Pas le temps d'aller plus en avant et cela sera mon dernier post pour un moment. À bientôt Stéphane .
  10. maf, il me semble maintenant que ton interrogation n'est plus exactement la même qu’initialement. En effet, initialement, quelques pages avant celle ci, tu écrivais par exemple « … tu (regisdoutres) nous disais qu'il n'y avait jamais de problème de Mg précipité avec ta méthode, mais sauf erreure de ma part chez moi et certains qui préfèrent être discret se n'est pas le cas… » ou encore « je me demande bien ou cela (le magnésium) s'en va ? Bon je t'avoue que j'ai ma petite idée, meme si mon Ph n'est pas supérieur à 9. », et autres allusions à la précipitation du magnésium encore. Tu sous entendais clairement qu’en injectant de l’hydroxyde de calcium on faisait précipiter le magnésium. J’ai donné mon avis la dessus. Maintenant, ton propos est, si je comprends bien, à l’opposé : tu es en train de dire qu’en ajoutant de l’hydroxyde de calcium on ajoute aussi du magnésium. L’ajout d’hydroxyde de calcium est passé du statut de cause potentielle d’appauvrissement du bac en magnésium, à celui de cause potentielle d’enrichissement du bac en magnésium. Parfait : la discussion concernant la précipitation du magnésium est close, au moins momentanément il semblerait que cette hypothèse soit écartée, merci RHF. Passons à la suite. RégisC'est ton impretation des choses de mes propos amusant. Perso je partais plus sur le fait que quand je parlais de précipitations de Mg, Que tu me répondais que non cela n'existe pas car tu ne fais aucun ajouts. Que je rétorquais que cela m'étonnerais car il y a consomation par différents individus et que par consequent si tu as une concentration Mg = cste aloirs c'est qu'il y a des ajouts. une fois tous ces ajouts identifiés se que nous commençons à faire, nous pourrons esperer une estimaton de la conso et faire une superbe soustraction pour voir si tu produit ou tu précipites du Mg. Pour le coté hydroxyde contenant du mg content que cela te fasse plaisir, je pense d'ailleur que c'est une des raisons des variations des précipitations de Ca selon les individus qui utlise cette methode de stabilisation du Ph. Pour le reste je ne sais plus les Tx mais cela peut etre surprennant, à tel poitn que certaines marque en font meme un argument de vente. Comme je le disais précedement l'hydroxyde "dolomitique" est tres chargé en magnésium. Bonne soirée.
  11. Désolé, mon cher Maf, mais je ne comprends vraiment pas ce que tu veux dire ??? :dance: :plaisante: Lionel Bonjour Lionel, Quelqu'un avait écrit un truc du genre ... régis aurait du déposer le brevet ... Et me vieille mémoire me disait que la citation était de toi désolé si ce n'est pas le cas. @+
  12. Bonsoir, Je fais rapide car j'ai des preocupations plus importantes actuellements. Regisdoutres, parles nous aussi de ton hydroxyde de calcium dans tes apports de Mg. Pour rappelle dans l'hydroxyde de calcium de tridacna, d'aquarium système et d'autres marque il y a du Mg et pour certains dans des valeurs non négligeable, la limite étant pour certains la fiabilité d'un mélange homogène. Je redis car il semble que le message ne soit pas clair de ma part : - je pense que le fait d'asservir l'ajout d'hydroxyde de calcium à un pH mètre est la façon la plus intelligente de faire des ajouts d'hydroxyde de Ca. - je pense toujours que le fait que mon pH ne descende pas sous une valeur xx fait le plus grand bien à mes coraux. Après il me semble clair Lionel que aucun brevets ne peuvent être déposés. @+ Ps : Regisdoutres je ferais la mesure de l'eau osmosée qui percolle sur du Mg des que possible, mais soyons honnête, la méthode reprise à Samy à fait ses preuves et je n'ai pas du tout le goût actuellement à faire se genre de teste. Ps2 : pour le môment la modife de l'ATI à redonné une stabilité non négligeable sauf au moment de la distribution de nourriture.
  13. C'est pas tres proatique là pour répondre mais la chose qui m'interesse dans ce texte c'est entre autre "le CO2 métabolique issu de la respiration du corail et le CO2 provenant directement de l'eau de mer" j'avoue que là c'est un peu à l'arrache, comme dit plus haut je vais me couper un peu du forum pour une petite période. pas facile de trouver des études sur le developement des coraux sous ph haut, faut dire que ce n'est pas la mode avec la planete actuelle mais si un lien dans le genre est dispo je suis tres ouvert au sujet. j'oriente donc mes recherches sur l'evolution du climat avant et son incidence sur les coraux à des periodes donc de ph plus haut comme le cnrs me laisse l'entrevoir. @+
  14. Bonjour, alors je ne sais comment traduire exactement se que je viens de lire comme je dois retourner au travail je vous fournis les trucs tel quel : Le corail étudié à la sonde ionique est un corail massif de l'espèce Porites lutea. C'est un corail moderne prélevé en 1994 provenant de Nouvelle Calédonie. Les analyses sont réalisées avec un faisceau primaire d'ions césium de diamètre 20 µm. La précision atteinte est de l'odre de ± 0,3 pour mille sur le δ18O, ± 0,6 pour mille sur le δ13C et ± 0,9 pour mille sur le δ11B. Les résultats montrent de larges variations (de l'ordre de 10 pour mille) du δ18O qui sont 10 fois plus importantes que celles à échelle millimétrique. Les mesures isotopiques de carone indiquent un mélange de deux sources : le CO2 métabolique issu de la respiration du corail et le CO2 provenant directement de l'eau de mer. Les fortes variations d'oxygène sont le résultat d'un effet cinétique lors de la précipitation lié à une variation d'environ une unité pH du fluide de calcification, comme révélé par les isotopes du bore (pour plus de détails, Rollion-Bard et al., 2003, EPSL, Vol. 215, 275-288). http://www.crpg.cnrs-nancy.fr/Sonde/coraux.html @+
  15. Bonjour à tous, juste une petite remarque d'ordre chimique concernant la mesure du pH et notamment les liens qui sont fait avec les mesures en milieu naturel. Régis va peut être me détester car je risque de lui donner plus de boulo en conplexifiant encore le débat mais il me semble important quant on tatillonne sur des différence de 0,1 a 0,3 unité de pH de préciser qu'il existe 2 façon de mesurer le pH de l'eau de mer. Tout aquariophile utilise la "fausse" méthode, celle qui ce sert des tampon MBL pour calibrer les électrodes. Ces tampon sont stable dans le temps et simple a confectionner mais ne mesure pas le pH total dans l'eau de mer. Cette mesure ne tiens par exemple pas compte de l'impact du CO2 dissout dans la mesure du pH. Dans les publications scientifiques sérieuses, les tampons pour calibrer les électrodes sont le TRIS et l'AMP. Ces tampon sont instable dans le temps, et vraiment très très très chiant à fabriqué, il sont donc introuvable dans le commerce, mais ils permettent de mesurer le pH total de l'eau de mer en prenant en compte notamment le CO2 dissout. Il faut donc faire attention quant on compare des valeur de pH issue de publication et ce que l'on mesure dans nos bac, car la relation entre les 2 pH n'est pas linéaire, il est donc possible que des chose non comparable soit comparé dans vos reflexions. Par ailleurs ce n'est pas dame nature qui a généré des variation de pH jour/nuit, par contre elle a fait en sorte que les coraux ce soient adapté a ces variation. Quant à l'importance physiologique de ces variation il est illusoire de penser qu'elles puissent avoir un effet significatif sur la croissance des coraux. Pour preuve des mesure de taux calcification faite entre des coraux maintenu à pH (total) constant et d'autre maintenu avec des variations légères de pH sur un cycle jour/nuit, ne présentent pas différences significatives. Cependant à pH "normal" les coraux calcifieront plus facilement et donc utiliseront moins d'énergie, énergie qui sera disponible pour d'autre fonction... tel que la résistance au stress par exemple, ou la reproduction. De façon inintéressante Régis est un des rare a avoir des pontes régulière... du certainement à la taille de ses colonies mais pas seulement je pense... Merci pour ces infos. Ces notions sur les solutions pH sont très intéressante. Comme j'aime être l'avocat du diable : je me souviens avoir lu que les coraux pouvaient aussi se reproduirent dans un but de survie, de fuite ? Concernant le pH du récif la nuit il y avait tout de même une variation et oui lié au CO2 importante au centre du récif et de moins en moins en allant. Ers la mer. Concernant les coraux qui se sont adaptés ou les plus adaptés qui ont survécu, cela dépasse mes compétences et connaissances. @+
  16. Nous sommes trois en accord au moins ! C'est beau !!!! Quand je parlais de cette variation je m'inquiétais surtout quand certains parlent de stabiliser la valeur du pH à 8,50 ou alentours. Je ne comprends pas l'intérêt ou le besoin, je suis preneur de toutes explications. @+
  17. Bonjour Nono je suis bien d'accord que le réchauffement, lacidification des océans et plein de truc comme ça... Oui oui mais je parle de fonctionnement normaux. Le récif à des variations de pH normal. Cela me conduit comme toi a avoir une borne basse à 8,2 et la haute la nature s'en charge. Comme tout le monde j'ai bien aussi une réduction des bryopsis, sauf à un endroit une petite touffe gauloise. @+
  18. Tu aurais l'amabilité de poster une photo ?, c'est le meme genre de systeme que sur les H&S ? c'est efficace ?, cet écumeur est sensible... En virant tout et sachant que mon niveau d'eau est faible dans ma décante, je me suis apperçu que la vanne est très fermée dans mon cas. Bref cela rendait l'ecumeur plus que sensible. Je teste cela encore quelques jour pour pouvoir affiner mes dire mais pour le moment oui c'est mieu. Si l'on fait abstraction de la vitesse d'encrassement du venturi. @+
  19. La nono tu touches un truc important ! L'importance du pH stable ... Sur le récif comme nous en avons déjà discuté avec régis sur feu OP il y a une. Variation de pH entre la nuit et le jour et donc pourquoi dame nature à prévue cela ? Il semblerait que cela permette une meilleur pousse des coraux. C'est une des raisons aussi qui fait que je ne monte pas ma consigne au dessus de 8,20 et. M'interroge pour la rabaisser à 8,10. @+
  20. entendons nous bien je réponds à tes questions par politesse mais nullement dans le but d'avoir une expertise des mes animaux qui pour le moment et à la vue de la pousse se portent bien merci. Il est donc inutile de faire dériver le debat sur un autre sujet où tout au moins sans changer de post. le bac qui tourne sous systeme de regulation du Ph limité à 8,20 en borne basse par un RAH aquavie modifié brassé par une pompe 1000 l/h. Le tout alimenté par une pompe perilstatique quand l'aquatronica en donne l'ordre. il y a deux sondes Ph qui fonctionne de concert avec une dérive 0,02 entre l'une et l'autre. le bac fais 400 l en haut et un peu dans la decante. Pas de RAC ou autre machine, l'osmolation est indépendante l'evaporation actuellement est de 4-5 l je pense pour une température regulée à 25-26°c regulation par ventillation. les parametres semblent en ligne avec une Salinité de 38 g/l. No3 = 0, Po4 = 0.01 le kh = 2 meq/l l'ecumeur est un ATI200i ou j'ai viré la vanne guillotine au profit d'une regulation en hauteur de la sortie d'eau pour plus de stabilité. La descente est double comme chez toi avec une vanne sur celle qui est la plus basse afin de reguler la descnete sans bruit. la remontée est faite par une 1260 sur un tuyau courbe sans angle franc. l'eclairage est donné par 2 hqi 250w en 12000k ballast elctronique plus deux T5 bleu ATI ( heu en faite il n'y en a plus que un ... le ballast est mort mais je ne pense pas que cela soit le probleme :p ) mais comme je dois changer la rampe entiere au profit d'un plsama tout va bien. brassage par deux pompes 6100 dont une sur oscillateur DIY. tu vois je n'ai rien à cacher. et je ne vois pas du tout en quoi cela est en rapport avec le probleme qui nous préocuppe. je suis encore au travail donc j'y retourne. @+ un petit truc marrant : Précipitation de l'hydroxyde de magnésium Mg(OH)2. le magnésium peut être extrait de l'eau de mer sous forme d'hydroxyde de magnésium Mg(OH)2 (s). Les ions hydroxyde réagissent avec les ions Mg2+ pour former Mg(OH)2 (s). Ecrire l'équation correspondante. Mg2+(aq) + 2HO-(aq) = Mg(OH)2 (s). La constante de cette réaction est notée K° et vaut 1,4 1011 à 25°C. Dans 1,0 L d'eau, on introduit 2,00 10-4 mol d'ion Mg2+ (sous forme de MgCl2(s)) et 1,00 10-3 mol d'ion HO- ( sous forme de NaOH). On admet que la dissolution de MgCl2 et de NaOH est totale. Concours de technicien de laboratoire 2008.
  21. Salut Régis, je vais essayer de te répondre des que j'ai fini ma journée de travail :timide: moi je m'interroge sur le fait que les coraux sont en moyenne constitué entre 1% et 4% ( de mémoire mais là comme je suis fatigué je peux me tromper ) donc si l'on considére cette proportion moi je m'interroge sur le fait que chez toi le Mg est une constante. Je redis que vu les boutures dans tous les coins que tu as, vu la pousse dans ton bac et je ne parle pas des énormes benitiers gros consomateur parait-il de Mg , je ne comprends pas comment il y a une constante dans ton bac, sans aucun apport, et à la vu de l'extraction faite par les ventes des boutures ( de tres bonnes qualités et pas cher du tout je vous les recommande bien que je sois contre le principe de la vente ) Nature des pierres ? Nature de l'hydroxyde car là personne ne sait se que tu utilise comme hydroxyde. Je pense ente autre à de l'hydroxyde issus de dolomite et donc naturellement chargé en Mg. @+
  22. Bonjour, bin justement toi qui n'aime pas les réponses "bidons" j'ai été surpris. Et je te l'accorde même dans un discourt bidon il y a toujours une part intéressante. Concernant le Kh perso je ne sais pas exactement se que teste les testes colorimetrique mais je ne pense pas que cela soit le Kh peut etre le TAC et pour la précision je serais curieux que tu nous donne cette précision qui te tient tant à coeur. Concernant tes animaux ces effectivemnt un indicateur de bonne adaptation à ton bac et donc une belle réussite. c'est nous c'est nous non ... c'est toi qui le dit. Perso le seul probleme que j'ai c'est la nourisse qui vient de me coller un arret de travaille et donc il faut que je trouve une solution. pas de plaintes chez moi non je suppute oui au meme titre que toi tu supputes qu'il n'y a pas de précipitation. je ne trouve rien, je fais un teste tridacna et quand je compare de l'eau de mer " fraiche", que se soit naturelle ou artificielle j'obtient une valeur plus importante que dans mon bac. Et par ailleur quand je fais mon changement d'eau les coraux sont plus épanoui mais là c'est plus compliqué car il y a une multitudes de parametres, dont le Mg fait parti et est idnetifiés. bin non je ne conclue plus ça car tu dis que c'est impossible. je ne rajoute rien manuellement, mais je laisse ercoller sur des billes de Mg mon eau osmosée et le Mg est remonté. il s'avere que cette reomnté c'est stoppée à un equilibre que je ne touche pas et qui corespond à certains standard. Mon interrogation est que comme je n'enleve pas se Mg et qu'il n'y a qu'une "petite consomation" je me demande bien ou cela s'en va ? Bon je t'avoue que j'ai ma petite idée, meme si mon Ph n'est pas supérieur à 9. Ne soit pas désolé regisdoutres je ne suis pas déçu du tout dans les fait je m'en fiche completement d'autant plus que tu es incapable de savoir se que tu rajoute comme Mg via ton RAC de meme pour la consomation de Mg de ton bac. Comme tu le dis les animaux se sont habitué et tant mieu c'est bien là l'essentiel ils sont en vie. J'ai bien noté que nos bacs ne se résument pas une simple équation se que je dis depuis longtemps je suis content de voir que nous sommes en accord sur le sujet. Concernant le Mg des que j'ai un peu plus de place je monterais un petit bac spécialement dédié, petit pour avoir une inertie faible car quand on voit ton installation je pense que l'inertie doit ete enorme se qui n'est pas le cas de petit bac qu'on certain qui s'apparente plus à un de tes bacs à boutures. @+ edite j'aime bien cette phrase : Bien que la présence de sulfates dans l'eau de mer soit censé inhiber la dolomitisation, l'ambiguïté des résultats expérimentaux a fait ressurgir l'idée que l'eau de mer, à défaut de permettre la précipitation directe, pouvait être le fluide dolomitisant principal. comme quoi rien n'est tres simple...
  23. Heu merci pour ce tableau. " au dessus de la normale " intéressant, mais si tu pouvais préciser la norme en question car c'est le tri que je ne trouve jamais. @+ ouh là ! Faut pas que je regarde ce tableau, parce qu'avec ma densité de 1025 (millièmes, Hervé, 1025 millièmes, c'est l'usage :plaisante: ) et mon Mg à moins de 1300mg/L, je ne suis pas dans les clous. Tiens tiens, si je mettais de l'hydroxyde de Mg dans mon RAH... Non, en fait j'ai mieux : j'ai lu une fois qu'on pouvait faire des amulettes avec du Mg et les placer dans sa décant pour... ah non, c'est vrai, c'était pour stabiliser parfaitement le pH, pas pour augmenter le Mg... Bon allez, j'ai une autre solution : je vais mettre du ruban de Mg métal directement dans mon RAC : ainsi Mg métal sera oxydé en milieu acide, ce qui donnera des ions Mg(2+). Sans créer aucun autre ion parasite finalement. Voilà, c'est ça la solution. ALors, qu'est-ce que vous en pensez ? Je suis sûr que jamais personne n'avait eu cette idée ! Régis Mdr, Totalement inconstructif et sans intérêt ! Bin là je suis déçu. En plus de mémoire tu nous disais qu'il n'y avait jamais de problème de Mg précipité avec ta méthode, mais sauf erreure de ma part chez moi et certains qui préfèrent être discret se n'est pas le cas. Je me sents rassuré que chez toi sur un petit coup d'ennevement nous aprennions qu'il y aussi précipitation. Régis redevient un être humain Certe maître mais humain oufffff. @+
  24. C'est tres beau ! vivement les resultats !! @+
  25. Heu merci pour ce tableau. " au dessus de la normale " intéressant, mais si tu pouvais préciser la norme en question car c'est le tri que je ne trouve jamais. @+
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